Por que água apaga fogo e não é usada para incêndio de combustível líquido

Por que a água apaga o fogo?

Pergunta de Guta Filomena, de Aquidauana (MS)

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Meus profundos lamentos pelo fogaréu desenfreado por aí, cara pantaneira. Haja água para combater incêndios que, no ano passado, até passaram por cima de rios como o Aquidauana, que banha e batiza sua cidade. E isso em trechos de 100 metros de margem a margem, com o fogo sendo espalhado pelo vento.

Para matar sua dúvida, conversei com o professor Cláudio Furukawa, do Instituto de Física da USP. Nas palavras dele, "a água apaga o fogo porque é ótima para absorver calor e, quando evapora, na maioria dos casos, abafa a chama."

Furukawa faz a ressalva de que jamais devemos jogar água em combustíveis líquidos, como, por exemplo, óleo em uma panela em chamas. "Neste caso, como a água não se mistura com óleo, espalha pelo ar milhares de gotículas de óleo ao evaporar. Em contato com o oxigênio do ar, as gotículas reagem e pegam fogo ao mesmo tempo", explica. O recomendável seria tapar a panela com um pano ou toalha umedecidos para abafar o incêndio.

Nos demais casos, a água é dos melhores antichamas. É que a combustão, que gera o fogo, é resultado da combinação de três fatores: o combustível (material que queima), o comburente (oxigênio) e a energia de ativação (que inicia e alimenta essa reação). "Se um desses fatores for eliminado, o fogo apaga", declara Furukawa.

A água pode diminuir a temperatura, retirando calor e eliminando a energia de ativação. Quando vira vapor d'água no meio do fogaréu, também pode ocupar o lugar do oxigênio, expulsando o elemento da reação e interrompendo a combustão.

Ela é eficiente para diminuir a temperatura do fogo porque precisa de muito calor para evaporar, que é o que acontece quando entra em contato direto com chamas. "O calor necessário para isso é chamado calor latente de vaporização e vale 540 calorias por grama. Isso quer dizer que um grama de água necessita de 540 calorias para mudar do estado líquido para o gasoso", diz Furukawa.

O professor sugere um exemplo para entendermos melhor: se jogarmos 1 kg de água (cerca de um litro) em madeira queimando e toda esta água evaporar com o calor, ela irá retirar do fogo cerca de 80 mil calorias para elevar a sua temperatura (de 20ºC para 100ºC) e mais 540 mil calorias para evaporar, totalizando 620 mil calorias. Todo este calor retirado do fogo abaixa a temperatura dele, o que ajuda a eliminá-lo.

Para fins de comparação, Furukawa calcula que "numa tentativa de apagar o mesmo fogo, só que com 1 kg de areia, ainda que a temperatura dela aumentasse até 800ºC (temperatura aproximada do fogo), a areia só absorveria cerca de 160 mil calorias das chamas". A areia também abafaria o oxigênio, mas com menos eficiência do que o vapor d'água.

Dá para dizer, então, que a água é quase quatro vezes mais eficiente em apagar fogo do que areia, Guta. Salve o Pantanal!

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